презентация по химии " Фосфор и его соединения" (9 класс)
Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля “Собака Баскервилей”. Вот что увидел доктор Ватсон:
“Это была собака, огромная, черная как смоль. Ее пасть светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий огонь.Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.- Фосфор, – сказал я.- Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.”
Письменная работа.Ответы на тестовые задания.
Вариант -1: 1) С ; 2)Д; 3) Д; 4) А; 5) С;
Вариант – 2: 1) В; 2) В; 3) С; 4) С; 5) С;
1.Положение фосфора в Периодической системеХимический знак - РПоряковый номер – 15Атомная масса – 31 а.е.м.Период – 3Ряд – 3Группа – VПодгруппа - главная Фосфор был открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннингом Брандом.
2. Аллотропные видоизмененияСамостоятельно рассмотреть аллотропные модификации фосфора и внести в таблицу данные.(работа с учебником и с дополнительным материалом)
3. Распространение в природеФосфор слишком активный элемент, чтобы существовать в природе в свободном виде. Важнейшие минералы – фосфориты и апатиты. Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.
( В сутки человеку необходимо примерно 2 г. фосфора.)
4. Получение Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд в поисках основы философского камня обрабатывал разные вещества, и особенно мочу, экскременты и кости. Он собрал около тонны мочи из казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Затем вновь дистиллировал эту жидкость и получил красное «уринное масло». После перегонки вышел твердый остаток, а уж после его прокаливания — белый дым, оседавший на стенках сосуда и ярко светившийся в темноте.
Получение В 1777 году профессор Шееле установил наличие фосфора в костях и рогах животных в виде фосфорной кислоты, связанной с известью, и разработал способ его получения из костей.
* В наши дни, фосфор производят в электрических печах, восстанавливая фосфорит в присутствии песка и угля, при t -1300C Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C —› 2Р +5СО + 3 СаSiO3
5. Химические свойства. Взаимодействие с кислородом 4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)
Взаимодействие с металлами, при нагревании 3Са + 2Р —› Са3Р2 - фосфид кальция
6. Соединения фосфораВодородное соединение –РН3-фосфинОксид фосфора (V)- P2O5 фосфорный ангидридОртофосфорная кислота – Н3 РО4Оксид фосфора (III) – P2O3 фосфористый ангидрид
Фосфин - РН3Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит.
Фосфин можно получить, действием соляной кислоты на фосфид кальция: Са3Р2 + 6 НСL —› 3 CaCL2 +2PH3
Оксиды фосфора (V) – P2O5 - фосфорный ангидридГигроскопичный порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде.
Получают оксид фосфора (V), при горении фосфора на воздухе или в кислороде: 4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)
Ортофосфорная кислота – Н3РО4Твердое бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получают эту кислоту, при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой Р2О5 + 3Н2О —› 2Н3РО4
Соли фосфорной кислоты - фосфатыПри полном замещении всех атомов водорода на атомы металла, образуются: Фосфаты – Na3PO4
При неполном замещении атомов водорода на атомы металла, образуются: Гидрофосфаты – Na2HPO4; Дигидрофосфаты – NaH2PO4;
Качественная реакция на фосфат-ионДля определения фосфат – ионов используют нитрат серебра. Так как в результате данной реакции, выпадает осадок желтого цвета:
Na3PO4 + 3AgNO3 —› Ag3PO4| + 3NaNO3 осадок желтого цвета
Применение фосфораВ производстве удобрений;Белым фосфором снаряжают боеприпасов, предназначенные для образования дымовых завес.Красный фосфор используют в производстве спичек.
ЗакреплениеСтр. 69 № 7 Р —›Р2О5 —› Н3РО4 —›Li3РО4
Стр. 67 №6 (решите задачу) 6Р + 5КСLO3 —› 3 P2O5 +5KCl
Итог урока Для чего нужен человеку фосфор:
• Формирует крепкие кости и зубы.• Участвует в образовании нуклеиновых кислот, которые отвечают за деление клеток и воспроизводство.• В соединении с азотом, жирными кислотами и глицерином образует фосфолипиды, которые участвуют во всех физиологических процессах в организме.• Подкисляет мочу и снижает вероятность образования камней в почках.
Домашнее задание§ 18, 19. учить осн. понятияСтр 67 № 7; стр 69 № 6
Спасибо за внимание.
Краткое описание документа:« Фосфор и его соединения»
«Фосфор – элемент жизни и
Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля “Собака Баскервилей”. Вот что увидел доктор Ватсон:
“Это была собака, огромная, черная как смоль. Ее пасть светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий огонь. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я.- Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.”
1.Положение фосфора в Периодической системе
Химический знак - Р
Поряковый номер – 15
Атомная масса – 31 а.е.м.
Фосфор был открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннингом Брандом.
2. Аллотропные видоизменения
Самостоятельно рассмотреть аллотропные модификации фосфора и внести в таблицу данные.
(работа с учебником и с дополнительным материалом)
3. Распространение в природе
Фосфор слишком активный элемент, чтобы существовать в природе в свободном виде.
Важнейшие минералы – фосфориты и апатиты.
Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.
( В сутки человеку необходимо примерно 2 г. фосфора.)
Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд в поисках основы философского камня обрабатывал разные вещества, и особенно мочу, экскременты и кости. Он собрал около тонны мочи из казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Затем вновь дистиллировал эту жидкость и получил красное «уринное масло». После перегонки вышел твердый остаток, а уж после его прокаливания — белый дым, оседавший на стенках сосуда и ярко светившийся в темноте.
В 1777 году профессор Шееле установил наличие фосфора в костях и рогах животных в виде фосфорной кислоты, связанной с известью, и разработал способ его получения из костей.
* В наши дни, фосфор производят в электрических печах, восстанавливая фосфорит в присутствии песка и угля, при t -1300C
Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C —› 2Р +5СО + 3 СаSiO3
5. Химические свойства.
Взаимодействие с кислородом
4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)
Взаимодействие с металлами, при нагревании
3Са + 2Р —› Са3Р2 - фосфид кальция
6. Соединения фосфора
Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит.
Фосфин можно получить, действием соляной кислоты на фосфид кальция:
Са3Р2 + 6 НСL —› 3 CaCL2 +2PH3
Оксиды фосфора (V) – P2O5- фосфорный ангидрид
Гигроскопичный порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде.
Получают оксид фосфора (V), при горении фосфора на воздухе или в кислороде:
4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)
Ортофосфорная кислота – Н3РО4
Твердое бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получают эту кислоту, при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой
Р2О5 + 3Н2О —› 2Н3РО4
Соли фосфорной кислоты - фосфаты
При полном замещении всех атомов водорода на атомы металла, образуются:
При неполном замещении атомов водорода на атомы металла, образуются:
Качественная реакция на фосфат-ион
Для определения фосфат – ионов используют нитрат серебра. Так как в результате данной реакции, выпадает осадок желтого цвета:
Na3PO4 + 3AgNO3 —› Ag3PO4| + 3NaNO3 осадок желтого цвета
В производстве удобрений;
Белым фосфором снаряжают боеприпасов, предназначенные для образования дымовых завес.
Красный фосфор используют в производстве спичек.
Р —›Р2О5 —› Н3РО4 —›Li3РО4
Стр. 67 №6 (решите задачу)
6Р + 5КСLO3 —› 3 P2O5 +5KCl
Для чего нужен человеку фосфор:
• Формирует крепкие кости и зубы. • Участвует в образовании нуклеиновых кислот, которые отвечают за деление клеток и воспроизводство. • В соединении с азотом, жирными кислотами и глицерином образует фосфолипиды, которые участвуют во всех физиологических процессах в организме. • Подкисляет мочу и снижает вероятность образования камней в почках.