Задачи и упражнения по общей химии - Глинка - 2002
Учебное пособие для ВУЗов/Под ред. В. А. Рабиновича и X. М. Рубиной. При участииТ. Е. Алексеевой, Н. Б. Платуновой, В. А. Рабиновича, X. М. Рубиной, Т. Е. Хрипуновой.М.: Интеграл-Пресс, 2005 г., - 240 стр.
Простейшие стехиометрические расчетыОсновные классы неорганических соединенийСтроение атома. РадиоактивностьХимическая связьОсновные закономерности протекания химических реакцийРастворыРастворы электролитовОкислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимииКомплексные соединенияОбщие свойства металлов. СплавыПериодическая система элементов. Свойства элементов и их соединений
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать: Скачать книгу Задачи и упражнения по общей химии - Глинка - 2002 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
Скачать djvu Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу
Предисловие к двадцать второму изданию Предисловие к двадцать первому изданию
Глава I Простейшие стехиометрические расчеты1 Эквивалент. Закон эквивалентов 2 Основные газовые законы3 Парциальное давление газа, 4 Моль Закон Авогадро Мольный объем газа5 Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии 6 Вывод химических формул Расчеты по химическим формулам и уравнениям
Глава II Основные классы неорганических соединений
Глава III Строение атома Радиоактивность 1 Электронная структура атомов Зависимость свойств элементов от строения их атомов 2 Строение атомных ядер Радиоактивность Ядерные реакции
Глава IV Химическая связь 1 Типы химической связи Способы образования ковалентной связи2 Полярность молекул Геометрическая структура молекул 3 Ионная связь Поляризация ионов 4 Водородная связь Межмолекулярное взаимодействие
Глава V Основные закономерности протекания химических реакций 1 Энергетика химических реакций Химико-термодинамические расчеты2 Скорость химической реакции Химическое равновесие
Глава VI Растворы 1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе Растворимость 2 Энергетические эффекты при образовании растворов3 Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Глава VII Растворы электролитов 1 Слабые электролиты Константа и степень диссоциации 2 Сильные электролиты Активность ионов 3 Ионное произведение воды Водородный показательПроизведение растворимости5 Обменные реакции в растворах электролитов Гидролиз солей
Глава VIII Окислительно-восстановительные реакции Основы электрохимии1 Степень окисления Окисление и восстановление2 Окислители и восстановители3 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций4 Эквиваленты окислителей и восстановителей5 Химические источники электрической энергии Электродные потенциалы6 Направление протекания окислительно-восстановительных реакций7 Электролиз
Глава IX Комплексные соединения1 Определение состава комплексного иона2 Номенклатура комплексных соединений3 Равновесия в растворах комплексных соединений4 Магнитные и оптические свойства комплексных соединений Пространственная структура комплексных соединений
Глава Х Общие свойства металлов Сплавы
Глава XI Периодическая система элементов Свойства элементов и их соединений 1 Общие закономерности2 Водород 3 Галогены 4 Элементы подгруппы кислорода 5 Элементы подгруппы азота 6 Углерод и кремний 7 Металлы первой группы периодической системы 8 Металлы второй группы периодической системы Жесткость воды 9 Элементы третьей группы периодической системы 10 Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы11 Благородные газы Металлы восьмой группы
Таблица 1 Некоторые единицы международной системы (СИ) Таблица 2 Соотношения между некоторыми внесистемными единицами и единицами СИТаблица 3 Значения некоторых фундаментальных физических постоянныхТаблица 4 Названия важнейших кислот и их солейТаблица 5 Стандартные энтальпии Таблица 6 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25°С Таблица 7 Коэффициенты активности ионов при различных ионных силах раствора Таблица 8 Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25°С Таблица 9 Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25°С Таблица 10, Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25С