. Презентация на тему "Азот и его соединения" (8 класс на узбекском языке)
Презентация на тему "Азот и его соединения" (8 класс на узбекском языке)

Презентация на тему "Азот и его соединения" (8 класс на узбекском языке)

Alkimyogarlar birinchi marta quyidagi yo’l bilan olganlar:

4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O

Toza nitrat kislotani birinchi marta Iogan Rudolf Glauber selitraga kons. sulfat kislota ta’sir ettirib olgan.

KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑

Nitrat kislotaningOchilish tarixi

Azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa 4 ga teng.Bog’ – qutbli kovalent.Kristall panjara – molekulyar

Bunda bug’lanuvchi nitrat kislota hosil bo’ladi

XX asr boshlariga qadar nitrat kislota konsentrlangan sul­fat kislotani chili selitrasiga (NaNO3) ta'sir ettirib olingan. Hozirda bu usuldan laboratoriyada nitrat kislota olish uchun foydalaniladi

sanoatda1. Ammiakni katalizator (Cr2O3 yoki MnO2) ishtirokida oksidlash.4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O3. Azot (IV)-oksidni kislorod ishtirokida suvga yuttirish.4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 2. Azot (II)-oksidini oksidlab azot (IV)-oksid olish.2NO + O2 = 2NO2

Fizik xossalariFizik xususiyatlarirangsiztsuyuq=-41,60C tqay=82,60C Suv bilan cheksiz aralashadiUchuvchan, havoda bug’lanadiKons nitrat kislota sariq rangda bo’ladi.Toza nitrat kislota rang- siz, o'tkir hidli suyuqlik, zichligi 1,5 g/sm3. -410C da kristallanadi. Suvda yaxshi eriydi.

Umumiy xossalari: 1. Kuchli elektrolit, HNO3 -> H+ +NO3-Indikatorning rangini o’zgartiradi.2. Asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O3. Asoslar bilan:HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O4. Tuzlar bilan: Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 / \ H2O CO2

Yorug’lik va issiqlik ta’sirida parchalanadi.

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2Metallmaslar bilan reaksiyaga kirishadi:

С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2OS+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑

Bir mol nitrat kislota bilan uch mol xlorid kislotaning aralashmasi "zar suvi" deyiladi. Zar suvi juda kuchli oksidlovchi, u hatto juda passiv metallar oltin va platinani ham erita oladi. Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2OYog'och qipig'i, skipidar (organik modda)lar nitrat kislotada alangalanib yonib ketadi.

konsentrlangan HNO3 >60% suyultirilgan HNO3 = 30-60% o’ta suyultirilganHNO3 < 30% soviqda: temir, xrom, alyuminiy passivMetallar bilan ta’siri

Ishlatilishi: - mineral o’g’itlar , -portlovchi moddalar(trinitrotoluol), -organik bo’yoqlar. -raketa yoqilg’isini oksidlovchi.- metallurgiyada metallarni eritishda, oltin va kumushni kesishda;

Organizmga ta’siri?Ehtiyot bo’ling…… Nitrat kislota bilan nafas olinsa, zaharlanish mumkin, agar kons. Kislota teriga tushsa, kuydiradi.Organik birikmalar bilan qo’shilganda portlashi mumkin.

Nitrat kislota va nitratlarning ishlatilishi:Bo’yoqlar

E’tiboringiz uchun raxmat.

Краткое описание документа:

Презентация об азоте. В ней показан круговорот азота в природе. То, как устроена молекула азота и какие связи она имеет. Также представлены основные химические формулы, связанные с азотом, соединения азота и их применение, получение азотной кислоты, их соединения с металлами. Бесцветный и нетоксичный, без запаха и вкуса, азот, существует в природе как невоспламеняющийся газ при нормальных температурах и давлении. Этот газ несколько легче воздуха, поэтому его концентрация с высотой повышается. При охлаждении до точки кипения он превращается в бесцветную жидкость, которая при определенных давлении и температуре становится твердым бесцветным кристаллическим веществом. Азот слаборастворим в воде и большинстве других жидкостей, является плохим проводником электричества и тепла. Большинство использований этого газа объясняется его инертными свойствами. Однако при высоких давлениях и температурах азот реагирует с некоторыми активными металлами, например с литием и магнием, образуя нитриды, а также с некоторыми газами, такими как кислород и водород. Предотвращение окисления при производстве полупроводников и электрических цепей, продувка и очистка — основные применения азота в электронной промышленности. Азот используется для защиты резервуаров, для хранения сырья и продукта, для транспортировки химических продуктов и упаковки лекарственных препаратов. Применение азота и его соединений: Азот применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Жидкий азот применяется для глубокого охлаждения и вымораживания.Аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды. Применяется в холодильных установках; жидкий аммиак и его растворы служат жидкими удобрениями; используется в медицине.Оксид одновалентного азота используется для создания аэрозолей, применяется как анестезирующее средство при наркозах.Жидкий диоксид азота применяется как неводный растворитель и как окислитель в двигателях космических кораблей.Нитрит натрия широко применяется в органическом синтезе и как добавка к колбасным изделиям, придающая им цвет натурального мяса.Азотная кислота применяется для приготовления минеральных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, пластмасс, искусственных волокон; концентрированная азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя топлива.

  • подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
  • по всем предметам 1-11 классов

«Такие разные дети: преимущества тьюторской позиции учителя»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Дистанционные курсы для педагогов

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 916 029 материалов в базе

«Интеграция современного искусства в детское творчество»

Свидетельство и скидка на обучениекаждому участнику

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎