План урока по химии на тему " Натрий и его соединения"
Цель урока : Рассмотреть электронное строение атома натрия, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства .Рассмотреть важнейшие соединения. Ознакомиться с природными соединениями и с качественной реакцией на ионы натрия.
Дидактическая: обобщить и расширить знания о свойствах металла и его соединений . Развивающая: способствовать дальнейшему развитию логического мышления
обучающихся – формировать умение сравнивать, обобщать;
продолжить развитие навыков самообразования: умение работать
с книгой, инструкцией.
Воспитательная: воспитание культуры коммуникативных способов действий на основании применения информационных технологий.
Тип урока: изучение нового материала
Информационный режим: интерактивный
Фаза планирования:
Методическое оснащение
Ø периодическая система периодических элементов Д.И. Менделеева;
Ø задания для эксперимента;
Ø инструкции по ТБ
Техническое оснащение
Ø интерактивная доска
Ø реактивы, материалы
Ø лабораторное оборудование
Опережающее задание для обучающихся:
Заранее обучающие делятся на группы, и дается задание: «Подготовить информацию»
§ 1 группа - разобрать по плану химический элемент - натрий ;
§ 2 группа - физические и химические свойства металла;
§ 3 группа - получение и применение натрия ;
§ 4 группа – нахождение в природе, важные соединения;
§ 5 группа - готовят презентацию.
Методические приемы:
· работа с презентацией, книгой, опорным конспектом
· постановка проблемных заданий
Формы работы на уроке: индивидуальная, групповая.
Участники: обучающие поделены на 5 групп
Роль педагога: наблюдатель- консультант
Подготовительная работа к уроку:
На столах : инструкции по ТБ, критерии оценки, задания для каждой группы.
Реактивы и оборудование для заданий.
План занятия
1. Организационный момент. Мотивация учебной деятельности.
2. Актуализация опорных знаний .
3. Организация учебной деятельности.
4. Этап рефлексии
5. Итог урока. Оценивание деятельности студентов.
6. Домашнее задание.
I . Организационный момент. Мотивация учебной деятельности.
II Актуализация опорных знаний .
Активизация мыслительной деятельности обучающихся.
От групп 1-4 выступают по одному студенту и записывают на доске подготовленную информацию. На доске получается опорный конспект. Все записывают в тетради.
5 группа - Презентация: «Биологическая роль натрия в организме»
Эпиграф к презентации:
Великий химик Гемфри Деви
Металлу натрию отец.
Свое открытие он сделал
На соде и на поташе.
Их электролизу подвергнув,
Он два металла получил,
И натрий был получен первым
Среди металлов щелочных.
Вот светом золотистым ярким
На улицах и площадях
В экономичных натриевых лампах
Сияет он в развешенных шарах.
В каталитических процессах
Нам обойтись без натрия нельзя
А с кадмием он, как известно
По свойствам уникальный сплав.
В природе натрий есть повсюду,
В воде и в воздухе он есть
И чтоб проверить крепость дружбы
Пуд соли вместе надо съесть!
Затем идет фронтальная беседа по вопросам:
1. Дайте характеристику металлу по положению в таблице Менделеева. 2. Каковы особенности строения атома?
3. Какова кристаллическая решетка и химическая связь у металлов? 4. Важные соединения металла и их свойства.
Обучающиеся делают выводы:
ü Общая черта в строении этих атомов – один электрон на внешней оболочке, который они легко отдают, являются при этом восстановителями, степень окисления + 1. Это активный металл, так как ряд напряжений начинается с щелочных металлов. Поэтому можно предположить ,что он один из активных металлов.
ü Простое вещество натрий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.Под давлением становится прозрачным и красным
ü В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl , которое образует залежи каменной соли ; сульфат натрия –для производства стекла.
ü Натрий относится к числу распространённых элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64 %.В организме натрий находится большей частью снаружи клеток (примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме).
III . Организация учебной деятельности.
Выполнение практических работ по группам.
Ребята выполняют задания. Готовятся к выступлению.
Лабораторные работы ”Изучение свойств натрия”.
· обсуждение результатов работы, выводы
1 группа: Изучите взаимодействие натрия с водой. Составьте рекомендации. 2 группа: Изучите взаимодействие натрия с раствором хлорида алюминия. Составьте рекомендации. 3 группа: Изучите горение металла на воздухе. Качественная реакция на ионы натрия. Составьте рекомендации.
4 группа: Изучите свойства металла со сложными веществами. Химический цветок.
5 группа: Изучите взаимодействие натрия со спиртами. Сделайте выводы.
Примечание. Щелочные металлы хранятся в специальной таре. В данном случае склянки с металлом уже приготовлены для опыта.
Инструктивная карточка для группы №1.
Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией по ТБ.
Лабораторный опыт “Взаимодействие натрия с водой”.
Проведите опыт: Для опыта возьмём образец активного металла Na. В кристаллизатор с водой прильем 2-5 капель фенолфталеина и поместим небольшой, очищенный (скальпелем) от перекиси и предварительно подсушенный (сухой фильтровальной бумагой) от керосина кусочек Na, (под наблюдение преподавателя). Запишите наблюдения, сделайте выводы, составьте химическое уравнение.
Инструктивная карточка для группы №2.
Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией.
Лабораторный опыт “Взаимодействие натрия с хлоридом алюминия”.
В кристаллизатор с раствором хлорида алюминия и несколькими каплями фенолфталеина поместить небольшой кусочек натрия (работаем под наблюдением педагога). Запишите наблюдения, сделайте выводы, составьте химическое уравнение.
Инструктивная карточка для группы №3
Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией по ТБ
Лабораторный опыт “Горение натрия на воздухе”.
Внимание: работу проводить в вытяжном шкафу за защитным стеклом.
1. Возьмите кусочек металла тигельными щипцами, внесите его в пламя газовой горелки и сильно нагрейте.
2. Наблюдайте воспламенение металла и его горение.
3. Результаты эксперимента оформите в тетради.
Инструктивная карточка для группы №4
Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией по ТБ
Лабораторный опыт “Химический цветок”.
1. В чашу Петри поместить этанол и керосин и добавить кусочки натрия.
2. Наблюдать эффект красивых цветов.
3. Результаты наблюдения записать. Сделать выводы
Инструктивная карточка для группы №5
Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией по ТБ
Лабораторный опыт «Взаимодействие со спиртами»
1. Взять две пробирки с этиловым и бутиловым спиртом
2. Шпателем поместить натрий сначала в одну пробирку, затем в другую. Собрать выделяемый водород в пробирку(перевернутую),поджигая, проверить , что в пробирке водород.
Презентация групп (обсуждение результатов работ)
Преподаватель: Давайте составим опорные схемы по теме «Применение соединений натрия»
Для того, чтобы изучить этот вопрос мы будем работать с учебником.
4.Этап рефлексии
Преподаватель: Наш урок подошел к концу. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему? Оцените свою активность на уроке