Тесты по химии к аттестации школы
* «Звездочка» означает к о м м е н т а р и и: какие контролируются знания и умения, решения заданий.
Тесты, предлагаемые в 1-м и 2-м полугодиях, различаются по охватываемому материалу школьной программы. Мы рассматриваем задания, рассчитанные на начало учебного года. Здесь проверяются знания учащихся по предыдущему году обучения. Например, в 11-м классе большинство вопросов (10 из 15) посвящены органической химии. Во 2-м полугодии в задания тестов войдут вопросы, изученные в 1-м полугодии текущего года обучения.
Что же надо знать учащимся 11-го класса при выполнении данного теста? Это понятия «функциональная группа», «гомологи», «изомеры»; названия и химические формулы десяти линейных алканов: метана СН4, этана С2Н6, пропана С3Н8 и т. д; тривиальные названия кислород- и азотсодержащих органических соединений: ацетальдегида, формальдегида, уксусной кислоты, этилового спирта, фенола, метилацетата, метиламина; химические свойства веществ; качественные реакции, например, фенола, алкенов, альдегидов, глицерина. Проверяются знания классификации неорганических соединений, в частности оксиды – кислотные, основные и амфотерные; умение пользоваться электронными формулами атомов; виды химических связей и кристаллических решеток, типы химических реакций, расчеты по уравнению реакции.
11-й класс
Вариант 1
1. Соединения, в состав которых входит функциональная группа NН2, относятся к классу:
1) аминов; 2) нитросоединений;
3) карбоновых кислот; 4) альдегидов.
* Функциональные группы (определяющие свойства всего класса веществ) азот- и кислородсодержащих органических соединений: а) NН2 – аминов; б) NО2 – нитросоединений; в) СООН – карбоновых кислот; г) С(О)Н – альдегидов.
2. Гомологом этана является:
* Гомологи – вещества, сходные по строению, различающиеся на одну или несколько групп СН2. Сходные – значит принадлежащие к одному классу веществ, например алканы. Более того, у гомологов – одинаковые цепи: либо линейные, либо разветвленные. Сначала надо по названию (этан) написать химическую формулу вещества (С2Н6). Затем, складывая (С2Н6 + СН2 С3Н8), получить ответ.
3. Пропан взаимодействует с:
1) бромом; 2) хлороводородом;
3) водородом; 4) гидроксидом натрия (р-р).
* Чтобы ответить на вопрос, надо знать о принадлежности пропана к алканам, а также свойства алканов. Для алканов характерны реакции свободнорадикального замещения с галогенами:
4. Этанол не взаимодействует с:
1) Сu; 2) Nа; 3) НСl; 4) О2.
* Проверяются знания химических свойств спиртов. В учебниках приводят свойства веществ изучаемого класса (в данном вопросе – свойства спиртов). Только ответить надо, с каким из четырех предложенных веществ этанол не взаимодействует. Реакции этанола:
Может сбить с верного пути следующая реакция:
Однако в ней участвует не медь – восстановитель, а оксид меди(II) – окислитель, хотя и слабый.
5. Этилацетат образуется при взаимодействии уксусной кислоты с:
1) ацетальдегидом; 2) этиленом;
3) этиловым спиртом; 4) ацетиленом.
* Этилацетат – сложный эфир – продукт взаимодействия уксусной кислоты с этиловым спиртом:
Присоединение к уксусной кислоте других реагентов, например этилена, не происходит, т. к. уксусная кислота – слабая.
6. Ацетальдегид взаимодействует с:
1) этаном; 2) водородом;
3) оксидом углерода(IV); 4) толуолом.
* Из предложенных веществ ацетальдегид реагирует только с водородом:
7. Вещество Х в схеме реакции
1) этилацетат; 2) этанол;
3) метилацетат; 4) диэтиловый эфир.
* Надо воспользоваться уравнением реакции из ответа на задание 5. Различие – в используемом спирте (вместо этанола – метанол) и в продукте реакции, здесь ответ – метилацетат.
8. Метиламин взаимодействует с:
1) метаном; 2) кислородом;
3) гидроксидом кальция; 4) бензолом.
* Метиламин – газ (tкип = –42 °С), его выпускают в виде 40%-го водного раствора. Из концентрированных растворов он улетучивается, и, если поднести зажженную спичку к горлышку склянки, газ СН3NH2 вспыхивает:
9. Непредельные углеводороды отличают от предельных с помощью:
* Качественные реакции в химии связаны с выделением газа, образованием осадка и изменением окраски раствора. Непредельные углеводороды обесцвечивают розовый раствор марганцовки (происходит гидроксилирование по двойной связи). В присутствии кислоты получается бесцветный раствор, а в нейтральной среде выпадает бурый осадок MnO2:
10. Взаимодействие растворов хлорида меди(II) и гидроксида натрия относится к реакциям:
1) соединения; 2) разложения;
3) обмена; 4) замещения.
* Уравнение реакции хлорида меди(II) и гидроксида натрия, протекающей в растворе:
11. Какой элемент имеет низшую степень окисления в соединении NаНSО4?
1) Водород; 2) сера;
3) кислород; 4) натрий.
* Низшая степень окисления (условный заряд атома) в соединении NaHSO4 – у атома кислорода, она равна –2. У атомов натрия, водорода и серы в NaHSO4 положительные (и значит, большие, чем –2) степени окисления.
12. Химическая связь в молекулах фтора и метана:
1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;
2) ионная и ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная и ковалентная полярная;
4) ионная и ковалентная неполярная.
* Связь между одинаковыми атомами неметалла (F–F) – ковалентная неполярная, а между атомами разных неметаллов (С–Н) – ковалентная полярная.
13. Укажите основный оксид:
* Условие необходимое, но недостаточное: основный оксид – оксид металла. Поэтому исключаем оксид SO3. Среди трех оставшихся веществ Al2O3 и ZnO – амфотерные оксиды, а FeO – основный оксид.
14. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома бора:
1) 2s 2 2p 1 ; 2) 3s 2 3p 1 ; 3) 3s 2 3p 3 ; 4) 3s 1 .
* Бор – элемент 2-го периода таблицы Д.И.Менделеева, поэтому варианты ответа 2–4, где фигурирует 3-й энергетический уровень, отпадают.
15. Количество вещества брома Вr2, которое может присоединить ацетилен объемом 11,2 л (н.у.) по уравнению реакции
1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 0,5 моль; 4) 0,25 моль.
*Рассчитаем количество вещества ацетилена, взятого в реакцию:
Коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции показывают количества веществ участников реакции в молях. Составим пропорцию:
1 моль С2Н2 присоединяет 2 моль Br2,
Отсюда х = 1 моль.
Ответы
1 – 1, 2 – 4, 3 – 1, 4 – 1, 5 – 3, 6 – 2, 7 – 3, 8 – 2, 9 – 4, 10 – 3, 11 – 3, 12 – 3, 13 – 2, 14 – 1, 15 – 1.Вариант 2
1. Вещество с молекулярной формулой С6Н6 относится к классу:
1) алканов; 2) аренов;
3) алкинов; 4) алкенов.
* Общие формулы углеводородов разных классов: СnH2n+2 – алканы, СnH2n – алкены, СnH2n–2 – алкины, СnH2n–6 – арены. Подставляя n = 6, находим, что индексу 6 при водороде удовлетворяет класс веществ «арены».
2. Изомерами являются:
1) этилен и ацетилен;
2) 2-метилпропан и 2-метилбутан;
3) 2-метилбутан и н-пентан;
4) н-пентан и н-бутан.
* Среди углеводородов изомеры – вещества с одинаковым числом атомов углерода, а также атомов водорода. Молекулярные формулы предложенных веществ:
Отсюда видно, что верный ответ – 3.
3. При полном сгорании пропана С3Н8 образуются:
* При полном сгорании углеводородов образуются углекислый газ и вода (оксиды элементов, составляющих исходный углеводород).
4. Сходство фенола и одноатомных спиртов проявляется во взаимодействии с:
* И фенол, и спирт реагируют с натрием:
5. Бутилацетат образуется при взаимодействии бутанола с:
1) ацетальдегидом; 2) уксусной кислотой;
3) этиловым спиртом; 4) ацетиленом.
* Проверяется знание реакции этерификации, а вместе с тем – номенклатуры сложных эфиров («бутилацетат»). Уравнение реакции:
6. Формальдегид взаимодействует с:
1) метаном; 2) кислородом;
3) гидроксидом кальция; 4) бензолом.
* Некоторую сумятицу в этот вопрос вносят сведения о первом синтезе сахаристых веществ действием гидроксида кальция на формальдегид (А.М.Бутлеров, 1861 г.):
Выбрать следует окисление формальдегида кислородом:
7. Уксусная кислота может реагировать с каждым веществом пары:
1) метанол и серебро;
2) гидроксид меди(II) и метанол;
3) серебро и гидроксид меди(II);
4) магний и метан.
* Три вещества: метанол, серебро и гидроксид меди(II) – повторяются попарно в разных сочетаниях. Надо вспомнить ряд напряжений металлов и положение в нем серебра (правее водорода). Серебро с уксусной кислотой не реагирует, варианты 1 и 3 исключаем. Метан из варианта ответа 4 тоже инертное вещество по отношению к СН3СООН. Выбираем ответ 2:
8. Этиламин может реагировать с:
3) NaOH и CH3OH; 4) NaCl и O2.
* Амины проявляют свойства оснований и реагируют с кислотами. Напротив, с основаниями амины не реагируют, поэтому исключаем варианты ответа 1 и 3. Кстати, СН3ОН тоже не взаимодействует с этиламином. Амины горят (+О2), а с солью NaCl не реагируют, как и любое другое органическое вещество. Верный выбор описывается уравнениями реакций:
9. Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью:
1) хлорной извести; 2) хлорида железа(III);
3) гидроксида меди(II); 4) гидроксида натрия.
* Качественная реакция на глицерин – образование ярко-синего глицерата меди(II) при взаимодействии с гидроксидом меди(II):
10. Взаимодействие магния с соляной кислотой относится к реакциям:
1) соединения; 2) разложения;
3) обмена; 4) замещения.
* Это – замещение. Уравнение реакции:
11. Атомную кристаллическую решетку имеет вещество:
1) вода; 2) озон; 3) графит; 4) аммиак.
* Атомную кристаллическую решетку имеет графит. Прочность связей многих атомов углерода одинаково высокая. В веществах молекулярного строения (Н2О, О3, NH3) связи внутри молекулы прочные, а между молекулами – слабые.
12. Химическая связь в молекулах воды и водорода:
1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;
2) ионная и ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная и ковалентная полярная;
4) ионная и ковалентная неполярная.
* В задании упомянуты вещества с ковалентной связью, о чем свидетельствует выражение «в молекулах». Вода – полярное соединение, водород – неполярное.
13. Укажите кислотный оксид:
1) оксид магния; 2) оксид цинка;
* Кислотный оксид – СО2. Ему соответствует угольная кислота Н2СО3.
14. Электронная формула внешнего энергетического уровня (n) атомов элементов Vа группы (главной подгруппы):
1) ns 2 np 1 ; 2) ns 2 np 2 ; 3) ns 2 np 3 ; 4) ns 2 np 5 .
* Сумма индексов при обозначениях энергетических подуровней n-го уровня для элементов Vа группы равна пяти. Единственно возможное сочетание: ns 2 np 3 .
15. Масса брома, взаимодействующего с 140 г этилена по уравнению реакции
1) 400 г; 2) 140 г; 3) 800 г; 4) 80 г.
* Уравнение реакции бромирования этилена:
Через х обозначена искомая масса брома. Коэффициенты перед исходными веществами одинаковы, поэтому (Вr2) = (С2Н4) = m/М = 140/28 = 5 моль. Соответственно масса брома: